金衡数据 · 学习练习
化学定量：从方程式计算理论产量
高中化学练习：25.0 克碳酸钙。包含主问题、四层提示、答案、图解与一道举一反三练习，可按自己的节奏完整阅读。
高中化学
先尝试回答主问题，再逐层阅读提示并核对答案。完成后，用举一反三检验方法能否用于另一组条件。学段仅供选题参考。
主问题：读条件，找方法
问题
25.0 克纯 CaCO₃ 按 CaCO₃ → CaO＋CO₂ 在高温下完全分解，按无损失理论模型计算。取三者摩尔质量依次为 100、56、44 克/摩尔。求反应的 CaCO₃ 物质的量，以及 CaO、CO₂ 的理论质量。
四层提示
- 第0层 零基础救生圈
物质的量用 n＝质量÷摩尔质量 求；方程式中 CaCO₃、CaO、CO₂ 的化学计量数都是 1，代表它们的物质的量按 1∶1∶1 对应。
- 第1层 生活场景建模
可以把“摩尔”想成化学计数单位：先把已知质量换成多少计数单位，再按方程式对应到两种产物，最后分别换回克数。
- 第2层 防坑雷达
方程式中 1∶1∶1 表示物质的量之比，不是质量之比；两种产物摩尔质量不同，不能认为各自产物质量都等于原料质量。
- 第3层 解题实操
①n(CaCO₃)＝25.0÷100＝0.250 摩尔。②按 1∶1∶1，n(CaO)＝n(CO₂)＝0.250 摩尔。③m(CaO)＝0.250×56＝14.0 克；m(CO₂)＝0.250×44＝11.0 克。④检查 14.0＋11.0＝25.0 克。
答案与核对
CaCO₃ 为 0.250 摩尔；理论 CaO 14.0 克，CO₂ 11.0 克。
举一反三：换一组条件再试
问题
纯 CaCO₃ 按 CaCO₃ → CaO＋CO₂ 完全分解，理论生成 CO₂ 8.8 克，产物无损失。求原来参加反应的 CaCO₃ 质量；两者摩尔质量取 100 和 44 克/摩尔。
四层提示
- 第0层 零基础救生圈
n＝m÷M；方程式中 CaCO₃ 与 CO₂ 的物质的量按 1∶1 对应。
- 第1层 生活场景建模
像先用成品质量换算出成品的计数单位，再按每组一一对应反推原料的计数单位。
- 第2层 防坑雷达
不能把 8.8 克直接当成原料质量；先把 CO₂ 的克数换成摩尔数。
- 第3层 解题实操
①n(CO₂)＝8.8÷44＝0.2 摩尔。②n(CaCO₃)＝0.2 摩尔。③m(CaCO₃)＝0.2×100＝20 克。
答案与核对
参加反应的 CaCO₃ 为 20 克。